反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)
B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大
D

試題分析：A、壓縮容器體積，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┗瘜W(xué)，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；C、保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D、保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大，但氣體的濃度均未改變，所以反應(yīng)速率不變，正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與2mol／Ｌ稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是
A．滴加ＮaCl溶液　　B．加熱
C．換用４mol／Ｌ硫酸D．換用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快
B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是
①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（   ）
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />T/K
pH
c/10－3 mol·L－1
H2O2
Fe2＋
①
為以下實(shí)驗(yàn)作參照
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 
③
 
298
10
6.0
0.30
 

[數(shù)據(jù)處理]　實(shí)驗(yàn)測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：
v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，________。
[思考與交流]
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是（  ）
A．升高溫度B．增大H2的濃度
C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進(jìn)程
(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
2.0 mol/L
硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量
氣泡
少量氣泡
4.0 mol/L
硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
 
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                            。
(2)反應(yīng)在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大，其原因是     。
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”，你能對(duì)原因作出哪些假設(shè)或猜想：       (寫出一種即可)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
/℃
金屬鋁的
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol·L－1
1.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
2．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
3．實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響
①
25
鋁片
4.0
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
 

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