為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋
B
A中有液體生成，基本上能斷定是水，A正確；B中氨氣溶于顯堿性，應(yīng)用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，B錯(cuò)；C中選加入鹽酸排除其它離子的干擾，再加入BaCl2，生成白色沉淀，證明有SO42-，C正確；D是檢驗(yàn)Fe3+通常所用最合理的方法。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          (填>、<、=")40%" 。
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          (保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：圖中單質(zhì)可能為（   ）
A．CB．FeC．AlD．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是                               。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝       。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                               。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用       方法。
 
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
－25.0
－68.8
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是   (　　)。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：__         
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______．
（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．
②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：                ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____      ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案