【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都只是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16 Na—23)

A. 含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸鈉溶液中，CO離子數(shù)為0.2 NA

D. 7.8 g過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（ ）

A. 甲烷和氯氣光照 B. 乙烯和溴化氫加成

C. 石油的裂化 D. 乙烯的加聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I ．As2 S3與過(guò)量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為 ；

②砷酸的第一步電離方程式為 ；

③“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

⑤沉淀X為 （填化學(xué)式）。

（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。

步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成。

①AsH3的電子式為 ；

②步驟2的離子方程式為 ；

③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

D．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e- =2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由： ．

可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 （填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分）．

a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是 （填寫(xiě)字母，錯(cuò)選或多選扣分）．

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．

c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式： ．

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 ．

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2008年初我國(guó)南方通遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)生成一種強(qiáng)堿和一種單質(zhì)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．其化學(xué)式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的其中一種產(chǎn)物是OR2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來(lái)而淡化

B. 利用太陽(yáng)能使海水升溫，通過(guò)蒸餾而使其淡化

C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D. 將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂以除去金屬陽(yáng)離子及酸根陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )

A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽

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