在一密閉容器中，反應aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b
C

試題分析：如果化學平衡不移動，B的濃度是原來的50%，題中B的濃度是原來的60%，說明化學平衡正向移動了。A項：化學反應正向移動，故錯；B項：化學反應正向移動，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了，故錯；D項：增大體積，平衡向體積增大的方向移動，a<b，故錯。故選C。
點評：題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應為  ___ （填“A”或“B”），請說明理由          ________________         。
⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是  _____ 。
⑸曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：            。
⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（22分）在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物。請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（2）反應進行中時：反應物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（3）反應達到平衡后：反應物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時正反應速率與逆反應速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是
A．反應 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1
C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正 ＞υ逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種說法可以證明反應.N2＋3H2  2NH3已達到平衡狀態(tài)           (     )
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應事實的是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案