【題目】(1)請用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象:

①硝酸久置成黃色的原因:___________________________________________

②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因: _____________________________________

(2)鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應(yīng):

Fe+4HNO3(。=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

當(dāng)鐵粉過量時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為________,則一共有______g鐵參加反應(yīng),被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________

【答案】 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- Fe(NO3)2 8.4g 1:3

【解析】(1)①硝酸見光易分解,久置成黃色,方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;②氨氣溶于水生成的一水合氨電離出氫氧根,溶液顯堿性,使無色酚酞變紅,方程式為 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ +OH-;(2)當(dāng)鐵粉過量時生成硝酸亞鐵,即反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Fe(NO3)2;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成2.24LNO氣體,NO是0.1mol,轉(zhuǎn)移0.3mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知消耗鐵是0.3mol÷2=0.15mol,質(zhì)量是0.15mol×56g/mol=8.4g。生成硝酸亞鐵是0.15mol,則未被還原的硝酸物質(zhì)的量是0.3mol,所以被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比=0.1mol:0.3mol=1:3。

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C.其他條件不變時,增大壓強可使平衡常數(shù)增大

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