Question

已知Ba（NO₃）₂是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Ba²⁺和NO₃^-．
（1）請寫出Ba（NO₃）₂在水溶液中的電離方程式．
（2）若將130.5g Ba（NO₃）₂溶于足量水中配成溶液，則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）Ba（NO₃）₂是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成Ba²⁺和NO₃^-；
（2）n[Ba（NO₃）₂]=

130.5g

261g/mol

=0.5mol，根據(jù)硝酸根離子守恒計算硝酸根離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）Ba（NO₃）₂是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成Ba²⁺和NO₃^-，電離方程式為Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-，答：硝酸鋇電離方程式為：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；
（2）n[Ba（NO₃）₂]=

130.5g

261g/mol

=0.5mol，根據(jù)硝酸根離子守恒得n（NO₃^-）=2n[Ba（NO₃）₂]=2×0.5mol=1mol，
答：溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量是1mol．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確強電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒解答即可，題目難度不大．