【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生 C2H4 并檢驗(yàn) C2H4 性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C2H4的電子式:_________。

(2)B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________。

(3)C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究,除去甲烷中乙烯的方法是______。

A.氣體通入水中
B.氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶

C.氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

某種烯烴與H2 1:1加成后的產(chǎn)物如圖所示:則該烯烴的結(jié)構(gòu)有_______種。

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料,苯和溴反應(yīng)的方程式:________________

【答案】 CH2CH2Br2BrCH2CH2Br 紫(紅)色褪去 D B 2

【解析】(1)C2H4是共價(jià)化合物,電子式為。(2)Z裝置中產(chǎn)生乙烯,乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),則B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br。(3)乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,則C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫()色褪去。(4)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,能使澄清石灰水變渾,所以根據(jù)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí),答案選D;(5)溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,由于乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,會(huì)使甲烷中含有二氧化碳雜質(zhì),所以不能用高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯,答案選B;烴與H21:1加成得到如圖所示烷烴,則該烴分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置,該烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為:,關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱,所以1、2號(hào)碳,2、3號(hào)碳之間能形成雙鍵,4號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子,3、4號(hào)碳,4,5號(hào)碳原子之間不能成雙鍵,故該烯烴共有2種。(6)苯和溴反應(yīng)的方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是

A. A可能是金屬,也可能是非金屬

B. A、B、C含有一種相同的元素

C. B、C的水溶液一定都呈堿性

D. 反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)

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【題目】下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是(
A.循環(huán)使用物料
B.用水代替有機(jī)溶劑
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【題目】環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

(也可表示為:

實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料,無(wú)機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

請(qǐng)按要求填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:反應(yīng)④______________,反應(yīng)類型_____反應(yīng);⑤_____________,反應(yīng)類型_____。

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【題目】下列物質(zhì)在光束照射下能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A. N2B. 稀豆?jié){C. NaC1溶液D. Fe(OH)3

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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)

D30min~40min間該反應(yīng)使用了催化劑

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A. 硫元素被氧化

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 相同條件下,每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

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B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大

C.飽和一元羧酸,隨C原子數(shù)的增多,酸性逐漸減弱

D.鄰-二甲苯、間-二甲苯、對(duì)-二甲苯的沸點(diǎn)依次升高

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