Question

【題目】I實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題：

（1）實驗步驟：

①計算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為________g。

②用托盤天平稱量NaOH固體。稱量時應該將NaOH放于_____中且放置在天平左盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。

④檢查容量瓶是否漏水，用玻璃棒引流將溶解液立即轉(zhuǎn)移進_______mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌______________2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶。

⑥定容操作為_________________。

⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲存。

II若配制1mol/L的稀硫酸溶液500 mL則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，就選用______mL規(guī)格的量筒最好。

（2）下面操作造成所配稀硫酸濃度偏高的是______(填序號)

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 20.0g 燒杯 500 燒杯，玻璃棒 先加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切 27.2 50 ACD

【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。

I（1）①配制450mL的溶液應選用500mL容量瓶，則所需稱量的NaOH的質(zhì)量為：1.0mol/L0.5L40g/mol=20.0g。

②NaOH具有腐蝕性，稱量時應該將NaOH放于燒杯中且放置在天平左盤稱量。

④由于選用500mL容量瓶，所以用玻璃棒引流將溶解液轉(zhuǎn)移進500mL容量瓶中。

⑤為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，所以用少量水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶。

⑥定容操作為：先加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切。

II根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列式：1.84 g/cm3V（濃硫酸）98%=1mol/L0.5L98g/mol，V（濃硫酸）=27.2mL；根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，選用50mL規(guī)格的量筒最好。

（2）根據(jù)公式cB=分析，A項，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；B項，轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配稀硫酸濃度偏高的是ACD，答案選ACD。