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【題目】下列化學用語表達，正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的電離方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式反應：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

【答案】B

【解析】

A、鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；

B、一水合氨為弱電解質，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式；NH3H2ONH4++OH-，故B正確；

C、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；

D、氯氣和水反應生成的HClO是弱酸，不能拆，故氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是

A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.18 g·cm-3，求：

(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度（保留二位小數）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應后可得到沉淀質量多少克？（保留一位小數）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色，可用于曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。

Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究

（1）氣體產物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進行實驗：

A. B. C. D. E.

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。

②檢查裝置氣密性后，先通入一段時間N2，其目的為__。

③實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為__。

④結束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是__。

（2）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為__。

（3）曬制藍圖時，草酸亞鐵晶體是感光劑，會失去結晶水轉化為FeC2O4，現以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該顯色反應的化學方程式為__。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

（4）步驟2中滴定終點的現象為__；步驟3中加入鋅粉的目的為___。

（5）若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)設計實驗檢驗粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應的平衡常數為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

B.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有標準狀況下四種氣體①8.96L； ②個； ③30.6g； ④。下列關系從小到大表示不正確的是( )

A.體積：④<①<②<③B.密度：①<④<③<②

C.質量：④<①<③<②D.氫原子數：②<④<①<③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。

I．用密度為1.25 g·mL-1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。

(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現物質的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸

C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又滴加水至刻度處

Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題：

(4)A裝置名稱為________。

(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。

(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，有同學對該結論提出異議，可能的理由是__________________________。

(7)F裝置的作用是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。

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