【題目】下列化學方程式中,不屬于水解反應的是( )
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣,20min后達到平衡,氮氣的物質的量為0.3mol.
該反應體系未達到平衡時,增大壓強對逆反應速率的影響是(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強還原性,可通過NH3和NaClO反應制得,寫出該制備反應的化學方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10﹣6 , 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水,放出熱量624kJ,則N2H4(l)的標準燃燒熱的熱化學方程式
(3)科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.
實際操作中,增大N2O4 , 對此請給出合理解釋
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級上的未成對電子數(shù)為 .
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液.
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是 .
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為 , 提供孤電子對的成鍵原子是 .
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為 .
(3)單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 , ICu>INi的原因是 .
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 .
②若合金的密度為d gcm﹣3 , 晶胞參數(shù)a=nm.
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【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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【題目】(1) ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質,其負極反應如下:CH3OCH3+6CO32--12e-===8CO2+3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式:_____________。
②廢水中含甲醇對水質會造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應式為________________________。
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為______________。
(2) 某同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為___________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)導出。
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【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料.它們的結構簡式如下所示:
(1)化合物A的分子式是;A中含有的官能團的名稱是;
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是(填序號);
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰;
(4)1mol D最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應.
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【題目】(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為__________________________________
(2)不同溫度下反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數(shù)如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH______0(填“<”“>”);在500℃時,把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器,達到平衡時c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
(3)在一定體積的絕熱密閉容器中,對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________
A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變
C. 容器中氣體的壓強保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等
當溫度為T1、T2時,平衡體系SO3的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<");如果想加快正反應的速率,除了改變溫度,還可以用___________方法。
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【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是
A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小
C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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