Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期電負(fù)性最大的元素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子 ．
（2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 ．
（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ， 沸點較高的是（寫化學(xué)式） ．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 ．
（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價電子排布式． ．

Answer 1

【答案】
（1）四周期Ⅷ族；2
（2）��；直線型
（3）H2O；H2O
（4）3：1
（5）3d104s1
【解析】解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2 ， s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，則Z為Cl；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe.
（1.）W為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的價電排布式為3d64s2 ， 其基態(tài)原子最外層有2個電子，所以答案是：四；Ⅷ；2；
（2.）同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故C的電負(fù)性比O的小，CO2中，價層電子對數(shù)為2+ （4﹣2×2）=2，價層電子對模型為直線型，所以答案是：�。恢本�型；
（3.）C元素和O元素的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，水能形成分子間氫鍵，故水的沸點較高，所以答案是：H2O；H2O；
（4.）化合物XYZ2為COCl2 ， COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，則該分子結(jié)構(gòu)式為 ，共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，所以該分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為3：1，所以答案是：3：1；
（5.）與鐵同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于鐵的元素為銅，價電子排布式為3d104s1 ， 所以答案是：3d104s1 ．