【題目】25℃時,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,會有BaSO4沉淀析出

【答案】D

【解析】SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關系如圖可知,根據(jù)KSP= c(M2+)×c(SO42-),帶入數(shù)據(jù)進行計算,四種沉淀的 KSP大小順序為KSP(CaSO4)> KSP(PbSO4) >KSP(BaSO4),A錯誤;根據(jù)圖像可知,a點在曲線上,可表示CaSO4的飽和溶液,但是c(Ca2+)>c(SO42-),B錯誤;圖線中坐標數(shù)值越大,對應離子實際濃度越小,b點在曲線下方,表示PbSO4的過飽和溶液,且c(Pb2+)=c(SO42-),C錯誤;由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4),溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉化,向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,沉淀由CaSO4轉化為BaSO4沉淀,D正確;正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應:

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)H,測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示。

1已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) H3

H=_________(用含H1、H2H3的式子表示)。

(2)①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標號)

a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量

ab、c三點所對應的水的轉化率最小的是______________。

3700℃、P3時,將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中,恒溫、恒壓條件下,當反應進行到10min時,測得容器中H2的物質的量為0.12mol。

10min內(nèi)CO的平均反應速率為__________________ mol·L-1·min-1(數(shù))。

②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K___________。

③向容器中投料后,在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質量的變化曲線。___________________

④從t1時刻開始,保持溫度不變,對容器加壓,混合氣體平均摩爾質量從t2時刻后變化如上圖,出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下:

已知:R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________,B的官能團名稱是_______________________。

(2)步驟③的反應類型是____________________________。

(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時,一者參與反應占絕大多數(shù),另一者幾乎不反應,這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度,簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性:______________________________。

(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后,可發(fā)生分子內(nèi)酯化,寫出該內(nèi)酯的結構簡式______________________。

(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。

a.所有碳原子一定共平面; b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息,寫出由異丁烯為原料,兩步合成的路線流程______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物命名正確的是( 。
A.2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇
C.間二甲苯
D.2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導帶后,然后流向對電極。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應式為:2H++2e=H2

B. 半導體電極發(fā)生還原反應

C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素

C. 稀有氣體元素 D. 金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下,28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NA

C. 1.8g與D2O的混合物中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D. 定條件下,密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應,則容器中分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)lgc(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小,約為1×10-20

B. MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大

C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2

D. 向濃度均為1×10-5mol/LCu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/Na2S溶液,Mn2+最先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關滴定的說法正確的是( )

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質,則結果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏低

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