(1)室溫下在pH=12的NaCN溶液中,由水電離的c(OH)為    mol?L—1。
(2)濃度為0.1mol?L—1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___(填序號(hào))。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—。
①則Na2A溶液顯____性;NaHA溶液顯    性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液,其中各種離子濃度由大到小的順序是:   (填序號(hào))。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+
B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA
(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其濃度均為0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,試回答:
①當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí),溶液中Ag+濃度是              。
②當(dāng)AgC1沉淀開(kāi)始析出時(shí),溶液中的Br、I是否完全沉淀                 (當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時(shí),認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,本空選填“是”或“否”)。

(1)10—2(1分)   
(2)②>①>④>③(2分)    
(3)①堿性(1分)  酸性(1分)②A(2分)   
(4)①4.1×10—14mo1/L(2分)  ②是(1分)

解析試題分析:(1)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,則水電離的c(OH)=c(OH)==10—2mol/L;(2)NH3?H2O的電離程度最小,則其所含c(NH4+)最;HSO4或H+能抑制NH4+的水解,則NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大;CH3COO能促進(jìn)NH4+的水解,則CH3COONH4溶液中c(NH4+)比NH4Cl溶液。唬3)由于A2—+H2OHAˉ+OHˉ,則Na2A溶液顯堿性;由于HAˉH+ +A2—,則NaHA溶液顯酸性;Na2A=2Na++A2—,A2—+H2OHAˉ+OHˉ,H2OH+ +OH,由電離、水解原理可知,c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+),故選A;(4)由于c(Ag+)?c(Br)=Ksp(AgBr),則c(Ag+)==4.1×10—14mo1/L;c(Ag+)?c(Cl)=Ksp(AgCl),則c(Ag+)==1.6×10—9mo1/L,此時(shí)Qc(AgI)=c(Ag+)?c(I)=1.6×10—10>Ksp(AgI),Qc(AgBr)=c(Ag+)?c(Br)=1.6×10—10>Ksp(AgBr),則Br、I已經(jīng)沉淀完全。
考點(diǎn):考查水的離子積、溶液的pH和酸堿性、鹽類(lèi)水解、溶液中離子濃度大小比較、溶度積、沉淀的生成等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難容電解質(zhì)
 
Mg(OH)2
 
Cu(OH)2
 
Fe(OH)2
 
Fe(OH)3
 
溶解度/g
 
9×10-4
 
1.7×10-6
 
1.5×10-4
 
3.0×10-9
 
 
在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過(guò)濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾后結(jié)晶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是           (填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)選擇制取SO2的合適試劑           (填編號(hào))。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)上述裝置還可優(yōu)化,優(yōu)化的方法是                                               ,實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(3)甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似,則該反應(yīng)方程式為                     
乙同學(xué)的推測(cè)是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同學(xué)的推測(cè)是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確,丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體;
限選試劑:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;儀器和用品自選。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究,能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _
(4)上述實(shí)驗(yàn)需要50mL,2mol/L的HCl,配制時(shí)應(yīng)選用      (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入等濃度稀醋酸,使其恰好中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)[NH4+]=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是            ,其中由水電離的H濃度最小的是         。(均填序號(hào))
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是            ,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh         mol·L-1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積       ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程             
(2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是         
(4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是            。
(5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度 / ℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10-14
α
1×10-12
 
試回答下列問(wèn)題:
(1)若25<t1<t2,則α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃時(shí),某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,則該溶液的pH=      ,此時(shí)c(H+H2O          mol/L。加水稀釋1000倍,則稀釋后溶液中pH____  _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
0.1 mol·L-1醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_________,理由是__________________________________。
(2)乙將pH=3醋酸和鹽酸,各取1 mL,用蒸餾水稀釋到100 mL,然后用pH試紙
分別測(cè)定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10 mL,然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的平均速率    (填“快”或“慢”),則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),。

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