某校化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應。
 
（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；②                  。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式            。
（3）B中的現(xiàn)象是            ；C的作用是               。
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式
         反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是                 ；
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為                （寫含m、b的表達式）。
（6）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是           （填寫代號）。

A．用排水法測定H2的體積
B．反應結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量

（1）②鐵在濃硫酸中純化
（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）B中：品紅溶液褪色     C中：除去SO2
（4）2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑   鐵、碳在溶液中形成原電池
（5）（11m-3b）/11m
（6）C

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有                （填寫字母編號）
A水體富營養(yǎng)化     B重金屬污染       C霧霾      D酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式                 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學式      ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為      g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式               。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式            。
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應生成Na2SO4、N2的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應該選擇的發(fā)生裝置是     ，在添加藥品、制取氣體前必須進行的操作是     。
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應的化學反應方程式是     。
③乙同學利用②中反應原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是     。裝置C中試劑的作用是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(22分)黃鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為                   。
（2）寫出反應器中發(fā)生反應的離子方程式                     。
（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，進行如下實驗。
已知濃硫酸的沸點為338oC，加熱時酒精燈火焰的溫度為400oC～500oC。
①甲同學用裝置I(如下圖)進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，該實驗結(jié)論不能說明SO2能與BaCl2溶液發(fā)生反應，請解釋生成該白色沉淀的兩種可能原因(用文字和離子方程式表示)：
                                                                       ，
                                                                       ；
②乙同學設(shè)計了裝置Ⅱ(夾持裝置和A的加熱裝置略去)進行實驗，發(fā)現(xiàn)C中沒有出現(xiàn)白色沉淀。

裝置Ⅱ改進了裝置I的四處不足，請?zhí)畋碚f明另外的三處。

改進的操作或裝置(注明必要的試劑)
改進的作用
使用分液漏斗滴加濃硫酸
控制反應速率
 
 
 
 
 
 
   （4）丙同學取乙同學實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是       (填字母序號)。
a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(16分)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知：室溫下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
（1）A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
（2）裝置B中反應的離子方程式有____________________，_____________________。
（3）裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物________________________。（填化學式）
（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A．自來水B．碘化鉀淀粉試液C．淀粉D．白糖 E．食醋 F．白酒
（6）充分反應后，某同學設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測。稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是              。
（2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：
①                                   ②                               
乙同學設(shè)計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是               ，集氣瓶B中的試劑是         。
（4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設(shè)中的任意一種         ，理由是       。
丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量
第二次稱量
11.710g
22.700g
18.621g
a
 
（5）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為                  。
（6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x 的實測值     （保留二位小數(shù)），相對誤差      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A            B           
（2）實驗步驟：
連接儀器、            、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                    ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是         ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性        （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                        

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是________。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質(zhì)分別是____________________。
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：_______________。
（5）請用化學方程式說明裝置F的作用：____________________。
（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：____________________________________。

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