【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價(jià)電子排布圖為______,該中心離子的配位數(shù)是_______。
(3)1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是_______,與CN-互為等電子體的陰離子是_______。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_________,其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個(gè)晶胞中有________個(gè)氫鍵,若氫鍵鍵長(zhǎng)為d nm,則晶體密度(g·cm-3)計(jì)算式為_______ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
【答案】C<N<O 6 1.204×1024 sp雜化 C22- 平面三角形 3 16 ρ=
【解析】
(1)C、N、O三者為同周期元素,從左到右的順序?yàn)?/span>C、N、O,非金屬性C<N<O,則電負(fù)性的大小關(guān)系為C<N<O。答案為:C<N<O;
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子為Fe2+,價(jià)電子排布式為3d6,則價(jià)電子排布圖為,該中心離子的配體為CN-,配位數(shù)為6。答案為:;6;
(3)2個(gè)原子間只能形成1個(gè)σ鍵,由此可確定1mol H-C≡N分子中含有σ鍵的數(shù)目為2×6.02×1023=1.204×1024,HCN分子中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,則軌道雜化類型為sp雜化,與CN-互為等電子體的陰離子為C22-等。答案為:1.204×1024;sp雜化;C22-;
(4)K2CO3中陰離子為CO32-,中心碳原子形成1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)碳氧單鍵,陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形,其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3。答案為:平面三角形;3;
(5)冰的晶胞內(nèi)部,共有4個(gè)水分子,每個(gè)水分子與周圍水分子形成4個(gè)氫鍵,由此可確定在一個(gè)晶胞中氫鍵的數(shù)目為4×4=16;我們劃定一個(gè)三角形如圖中的二分之一,三個(gè)水分子分別位于頂點(diǎn)、面心和體內(nèi),則斜邊為d nm,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是anm,則兩直角邊分別為a nm和a nm,則(a)2+(a)2=d2,a=nm,在1個(gè)晶胞中,共含有8個(gè)水分子,則ρ= g·cm-3。答案為:16;ρ=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物;Y俗名酒精;Z是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,可以把果實(shí)催熟,在催化劑作用下,Z可以制得重要的包裝材料P。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的分子式為___。
(2)Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,屬___反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡
B. 電池工作時(shí),溶液中SO42-向d移動(dòng)
C. c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成PAS-Na的兩種路線如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙為常用的無(wú)機(jī)試劑;
②
③ (苯胺,易被氧化)。
回答下列問題:
(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________,反應(yīng)類型是______。
(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種,其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na,你的觀點(diǎn)及理由是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工發(fā)展是我國(guó)能源安全的重要保證。近年來,我國(guó)煤化工技術(shù)獲得重大突破,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目。該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO與H2反應(yīng)合成甲醇
Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反應(yīng)Ⅰ是原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(2)在工業(yè)上,為了提高上述反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率,除了采用合適的催化劑之外,還可以采取的措施是_______(填一項(xiàng)即可)。
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。
a.單位時(shí)間消耗nmolCO2的同時(shí),消耗3n mol的H2
b.容器內(nèi)CH3OH的濃度不再改變
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
d.容器內(nèi)氣體密度不再改變
(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量,反應(yīng)Ⅰ中拆開1mol化學(xué)鍵所需的能量(E)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | CO中的 CO | H—O | C—H |
E(kJ) | m | n | E1 | x | y |
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算拆開1molCO所需的能量E1=______________kJ。
(5) H2還原CO2電化學(xué)法制備甲醇的工作原理如下圖所示:
通入H2 的一端是電池的________極(填“正”或“負(fù)”),通入CO2的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,科學(xué)合理使用氮肥,不僅能提高化肥的使用率,而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境,請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎(chǔ)。合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物 N2 的結(jié)構(gòu)式是_______________,產(chǎn)物NH3 的電子式是_________________。
(2)某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬以 NH3 為原料, 制備少量硝態(tài)氮肥 Ca(NO3)2,轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)。
①NO→NO2 的現(xiàn)象是______________, NO2→HNO3 的化學(xué)方程式為____________________。
②將HNO3 轉(zhuǎn)化為 Ca(NO3)2,列舉兩種不同類別的化合物 M___________________(寫化學(xué)式) 。
(3)①NH4HCO3 是一種銨態(tài)氮肥,需陰涼處保存,原因是_______________(寫化學(xué)方程式)。
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)郴适卿@態(tài)氮肥,檢驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一,其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)
①X可能是SO3 或_______________,Y是_____________。
②尿素CO(NH2)2是一種常用有機(jī)氮肥,緩慢與 H2O 發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3和另外一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:打開活塞a之前______________;打開活塞a之后______________;
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全,請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整______________;
(2)實(shí)際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量.他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________(填化學(xué)式);
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100mL溶液,再取20mL于錐形瓶中,用______________作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為______________;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL,則原余酸的物質(zhì)的量為______________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素,其相關(guān)性質(zhì)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 地殼中含量最多的金屬元素 |
B | 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 |
C | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍 |
D | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 4,常溫下單質(zhì)為固體 |
E | 在短周期元素中,原子半徑最大 |
F | M 層比L 層少 1 個(gè)電子 |
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)請(qǐng)給出元素 D 在元素周期表中的位置:________。
(2)請(qǐng)將 A、D、E、F 四種元素的簡(jiǎn)單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號(hào)表示):__________。
(3)請(qǐng)給出化合物 BFC 的電子式:______。
(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程:______。
(5)請(qǐng)將 A、D、F 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照酸性由強(qiáng)到弱排序(用化學(xué)式表示):__________。
(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液,請(qǐng)給出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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