8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過(guò)了單一材料
C．淀粉和纖維素通式都是（C6H10O5）n，都是天然高分子化合物
D．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

分析 A．納米為長(zhǎng)度單位，不是物質(zhì)；
B．復(fù)合材料的主要優(yōu)點(diǎn)有：強(qiáng)度高、耐高溫、耐腐蝕性，同時(shí)又具有質(zhì)量輕的優(yōu)點(diǎn)；
C．相對(duì)分子質(zhì)量超過(guò)10000，為高分子化合物；
D．以煤、石油和天然氣為主要原料可制造合成纖維等．

解答 解：A．納米材料是指材料的粒度以納米計(jì)，故A錯(cuò)誤；
B．復(fù)合材料的性能超過(guò)單一材料，故B正確；
C．淀粉和纖維素通式都是（C6H10O5）n，二者在自然界中都存在，所以都是天然高分子化合物，故C正確；
D．以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見生活常識(shí)，涉及光導(dǎo)纖維、納米材料、合成纖維等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、構(gòu)成及對(duì)環(huán)境的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙兩個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，甲、丙反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2mol C、
1mol H2O（g）		1mol CO、
1mol H2		4mol C、
2mol H2O（g）
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙容器的容積V＜0.5L
B．甲容器中，反應(yīng)在前15 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
C．當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.3 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、海洋能屬于新能�?/td>
B．白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)采取深度填埋法
D．測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于反應(yīng)：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列敘述不正確的是（　　）
A．O2在反應(yīng)中作氧化劑B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-
C．Hg是被還原得到的產(chǎn)物D．HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02 NA
C．1.7 g 的OH-中含有的電子數(shù)為NA
D．78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在pH=1無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、OH-、Cl-、HCO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．Cl-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且氯在A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．（寫名稱）
（3）若C是藍(lán)色溶液，D是紅棕色氣體，則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LD氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
（4）若鋅與濃硫酸反應(yīng)，硫酸濃度的降低后，反應(yīng)變?yōu)椋篈+B→C+E，則E為氫氣（寫名稱），若鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c（H+）=0.1mol/L，則D與E兩氣體的體積比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下面如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍；
②、若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)反應(yīng)熱△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則BE
A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B．在t3時(shí)加入了催化劑
C．在t4時(shí)降低了溫度
D．t2～t3時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
E．t0～t1時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
F．t3～t4時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
G．t5～t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 溶液混合后，溶液的酸堿性是（　�。�
A．酸性B．中性C．堿性D．前三者都有可能

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