【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生加成反應的是

A.乙醇B.丙烷C.溴乙烷D.乙烯

【答案】D

【解析】

A選項，乙醇沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成，故A錯誤；

B選項，丙烷是飽和烷烴，不能發(fā)生加成，故B錯誤；

C選項，溴乙烷屬于飽和鹵代烴，不能發(fā)生加成，故C錯誤；

D選項，乙烯含有不飽和的碳碳雙鍵，能與氫氣、鹵化氫、水等在一定條件下發(fā)生加成反應，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在泡沫橡膠的制造中，發(fā)生以下反應：H2O2→2H2O+O2↑，其中，H2O2是（ ）

A. 氧化劑 B. 既是氧化劑又是還原劑

C. 還原劑 D. 既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ能量，根據(jù)如圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組反應若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關系正確的是（_____）

①NO2和H2O ②氧化爐中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和濃HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al與NaOH溶液反應后的溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出離子方程式_____。

（3）氰化鈉(NaCN)是劇毒化學品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式_____。

（4）同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?_________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，屬于烴類物質(zhì)的是

A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是（ ）

A. 降低溫度，平衡正向移動 B. 使用催化劑，(C)增加

C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）B是____________，F(xiàn)是____________，G是____________。（填化學式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作____________劑。

（3）寫出反應①的化學方程式：____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）ΔH=______；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是______（填“增大”“減小”或“不變”）；△H (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa時，14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。

請寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）小丁同學在某次實驗中大約需要0.20mol/L的氫氧化鈉溶液850 mL，配制時涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合；

②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體_____________g；

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中；

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻；

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用；

⑥將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

請協(xié)助小丁同學先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序。正確的操作順序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__________________________。

A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許

C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌 D．觀察容量瓶刻度時仰視

E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水 G．稱量時已觀察到NaOH吸水

F．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

（3）因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇用___________盛裝NaOH固體；

（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

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