1．下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A．
濃硫酸稀釋		B．
除去氯氣中氯化氫
C．
點燃		D．
轉(zhuǎn)移溶液

分析 A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃；
D．轉(zhuǎn)移液體需要引流．

解答 解：A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，圖中操作試劑順序不合理，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時導管長進短出，裝置合理，故B正確；
C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應利用火柴點燃，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、儀器使用、溶液配制及實驗技能等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負”，下同），通入O2的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）電池工作時，該燃料電池中OH-向負極移動，K+向正極移動．
（4）甲烷燃料電池工作時，若某一電極上消耗11.2L（標準狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時的負極反應式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正極反應式為2O2+8H++8e-═4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組的同學在實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該組同學共設計出以下3種測定方案，通過測定反應過程中釋放的熱量來計算反應熱（△H中和）
A．測定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.55mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
B．測定0.55mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
C．測定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
請選出合理的方案AB．不合理方案的原因為若堿（或酸）不過量，則難以保證H+（或OH-）充分反應生成水．
（2）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板
（3）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3，測出△H=-55.2kJ/mol
（4）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連間不能發(fā)生反應．你認為在“五連環(huán)”物質(zhì)的反應中，屬于氧化還原反應的有幾個，哪種基本反應類型沒有涉及到（　�。�
A．1個、復分解反應B．2個、分解反應C．3個、化合反應D．2個、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請完成下列填空．
（1）配平反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）該反應中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，參加反應的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．濃硫酸溶于水B．鈉與水反應C．生石灰溶于水D．氯化銨加熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．水晶B．有色玻璃C．青花瓷D．水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量③混合氣體的密度④A的物質(zhì)的量濃度：均不再變化時，能表明可逆反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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