【題目】下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是( 　)

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

【答案】A

【解析】試題分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。B不正確，應(yīng)該是AlCl3＝Al3++3Cl-；C不正確，應(yīng)該是Mg(NO3)2＝ Mg2＋+2NO3-；D不正確，應(yīng)該是KMnO4＝K+＋MnO4－，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法或操作中，正確的有(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol溴單質(zhì)的體積約為22.4 L�、谟猛斜P(pán)天平稱(chēng)量50.56 g KCl固體　③用酒精從飽和碘水中萃取碘

④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”　⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法

A. 1個(gè) B. 2個(gè)

C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A．鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設(shè)c＝25，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的2L密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）

A． X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:1

D． n1的取值范圍為0<n1<0.28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是 ．

（2）下列說(shuō)法正確的是 ．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+

（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．

（4）該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小

D. 平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是______。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式______________。

（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；

②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③過(guò)濾；

④______________；

⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

其中加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和________________。

（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。

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