下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、乙炔的實(shí)驗(yàn)式：CH
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,結(jié)構(gòu)式
專題：
分析：A．乙烷分子為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)甲基，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．將共用電子對用“-”表示即為結(jié)構(gòu)式，根據(jù)乙烯的電子式書寫其結(jié)構(gòu)式；
C．苯中存在碳?xì)滏I，其結(jié)構(gòu)式中碳?xì)滏I不能省略；
D．實(shí)驗(yàn)式為分子組成的最簡比，根據(jù)乙烯的分子式判斷其結(jié)構(gòu)式．
解答： 解：A．乙烷的分子中，碳碳之間以一對共用電子對相連，每個(gè)C原子以一對共用電子對分別3個(gè)H原子相連，所以乙烷的電子式為：，故A正確；
B、乙烯的電子式為：，將共用電子對都換成短線即為結(jié)構(gòu)式，所以其結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；
C、苯分子為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，結(jié)構(gòu)式中碳?xì)滏I不能省略，苯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；
D、乙炔的分子式為C2H2，所以乙炔的雙氧水為CH，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)用語的書寫，題目難度中等，學(xué)生明確原子的最外層電子數(shù)及物質(zhì)的類別、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，注意常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．（要求計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）都是氧化物的是
 
．
②如圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類型的是
 
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子
方程式為
 
．
④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物
質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，要證明該分散
系的實(shí)驗(yàn)的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 △H＜O，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
B、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B、任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C、1L一氧化碳所體一定比1L氧氣質(zhì)量小
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
正極反應(yīng)式為
 
_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
16
8
O三種原子組成水一共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成一種Cu（OH）2沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="vdndlbp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過
 
現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，丙同學(xué)通過裝置Ⅰ進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序?yàn)?div id="rxf9nzl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測得CO2的體積將
 
（填偏大、偏小或不變）．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（CuCO3的式量為124）．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置
 
（填代號）．但是丁同學(xué)的裝置仍然有缺陷，所測結(jié)果將偏高或偏低
 
．理由是
 
．

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同步練習(xí)冊答案