【題目】常溫下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A.由HC2O4-H++C2O42-,可知K=,pH=4.3時,c(C2O42-)=c(HC2O4-),所以K==c(H+)=1×10-4.3,故A正確;B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,HC2O4-電離程度大于C2O42-的水解程度,所以溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),則溶液PH大于4.3,故B錯誤;C.常溫下H2C2O4的K1=10-1.3,K2=10-4.3,HF的KB=1×10-3.45,則酸性:H2C2O4>HF>HC2O4-,所以將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-;故C正確;D.NaHC2O4溶液顯酸性,以HC2O4-的電離為主,在溶液中部分電離HC2O4-,則各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-),故D正確;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4–和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,鋁為負極、石墨為正極
B.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動
C.放電時的負極反應(yīng)為:Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–
D.充電時的陽極反應(yīng)為:Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷烴。此氯代烷烴1mol可與4molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述,正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液 C.加熱 D.配成溶液后通入CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( )
A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石,可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A~J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),G是一種紅褐色固體,D是一種難溶于水的含氧酸,J是一種主要的溫室氣體,A的焰色反應(yīng)呈黃色,E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同,均有白色沉淀產(chǎn)生。由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g ·mol-1,其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%,流程中的部分生成物已略去。
回答下列問題:
(1)A的電子式_____________。
(2)鐵橄欖石的化學(xué)式_____________。
(3)寫出C→F的離子方程式_____________。
(4)寫出H→G的化學(xué)方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性,設(shè)計如下實驗:
已知:AgSCN為白色難溶物;(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,(SCN)2為有色物質(zhì)。
(1)①中的白色沉淀是___________________。
(2)分離并洗滌①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀,用離子方程式解釋上述變化____________________________。
(3)②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有_________________。
(4)實驗①的設(shè)計目的_______________________。
(5)對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應(yīng)的情況,小組進行以下分析和設(shè)計:
Ⅰ.甲同學(xué)認為,紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān),解釋為_________________。
Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應(yīng),又設(shè)計以下對比實驗:
現(xiàn)象:生成白色沉淀,長時間觀察,溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。
Ⅲ.丙同學(xué)認為,理論上Ag+能夠氧化SCN-,為證明其猜想,設(shè)計如下實驗:
現(xiàn)象:電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì),b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。
丙同學(xué)的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是___________________________。
(6)通過以上探究,得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com