Question

在一定條件下，將金屬鈉與氧氣反應的生成物7.0g溶于水，所得溶液恰好被100g 質量分數為9.8%的硫酸溶液完全中和，則該氧化物的成分為

1. A.
   Na₂O
2. B.
   Na₂O₂
3. C.
   Na₂O和Na₂O₂
4. D.
   NaO₂和Na₂O₂

Answer 1

C
分析：由于不知道產物是 Na₂O還是Na₂O₂，或者二者都有，因此設定一個化學式Na₂O_X，算出摩爾質量，與兩種氧化物的對比即可判斷．
解答：n（硫酸）==0.1mol，
溶液恰好能被100g 質量分數為9.8%的硫酸溶液中和，
則 Na₂O_X ～2NaOH～H₂SO₄
0.1mol 0.1mol
則Na₂O_X平均摩爾質量M==70g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之間，因此，一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是Na₂O 和Na₂O₂，
故選C．
點評：本題主要考查的鈉與氧氣反應產物的判斷，若用極限法計算，計算比較繁瑣，而用平均摩爾質量來求，則比較簡單．