【題目】可用如側(cè)示意圖象表示的是

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)

H2的質(zhì)量

B

相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應(yīng))

NH3的轉(zhuǎn)化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、鉀的活潑性大于鈉,等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng),鉀反應(yīng)快、生成氫氣少;

B、溫度越高反應(yīng)速率越快,正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡正向移動(dòng),NH3的轉(zhuǎn)化率增大;

C、催化劑能使反應(yīng)速率加快,但不能使平衡移動(dòng)

D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)反應(yīng)速率加快,增大壓強(qiáng),2SO2+O2 2SO3平衡正向移動(dòng),SO3物質(zhì)的量增大。

A、鉀的活潑性大于鈉,等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng),鉀反應(yīng)快、生成氫氣少,所以甲表示鈉、乙表示鉀,故A正確;

B、溫度越高反應(yīng)速率越快,正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡正向移動(dòng),NH3的轉(zhuǎn)化率增大,圖像是 故B錯(cuò)誤;

C、催化劑能使反應(yīng)速率加快,但不能使平衡移動(dòng),圖像為,故C錯(cuò)誤;

D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)反應(yīng)速率加快,增大壓強(qiáng),2SO2+O2 2SO3平衡正向移動(dòng),SO3物質(zhì)的量增大,圖像是,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),BC、DE是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A____B____,C_____,D____E____。

(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫(xiě)編號(hào))。

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________

(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________。

(4)已知t ℃時(shí),KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________B→C的反應(yīng)類型是__________________。

(2)B的分子式為________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________(任寫(xiě)一種)。

(6)請(qǐng)以CH3CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中,不正確的是

A. 碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B. 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時(shí),Zn2+移向Zn

D. 合成有機(jī)高聚物的單體是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用,其中鋰離子電池與太陽(yáng)能電池占有很大比重。太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。

2)若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫(xiě)成4s24px24py2,則其違背了____________。

3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì),其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。

4)元素X與硅同主族且原子半徑最小,X形成的最簡(jiǎn)單氫化物Q的電子式為_____,該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫(xiě)出一種與Q互為等電子體的離子______

5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫(xiě)作Na2B4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫(xiě)成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

6GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAsGaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu),則二者晶體的類型均為____,GaAs的熔點(diǎn)____(填高于低于GaNGaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1MAs gmol1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)

C.Fe2+ Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同

D.化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離,在溶液中能量共存、加溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B. 氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量,添加到合成樹(shù)脂中可作阻燃劑

C. 碳酸鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過(guò)多

D. 氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板

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