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7．鏈烴A含有5個碳原子且只有一個官能團，1mol A完全燃燒消耗7mol O2，則A烴的類別是炔烴．

分析 根據A為烴，且含5個碳原子，設A的分子式為C5Hy，根據1mol A完全燃燒消耗7mol O2，可得5+$\frac{y}{4}$=7，即可解得y．然后根據烴的通式來判斷A的類別．

解答 解：由于A為烴，故只含碳、氫兩種元素，且含5個碳原子，故可以設A的分子式為C5Hy，
根據1mol A完全燃燒消耗7mol O2，可得5+$\frac{y}{4}$=7，解得y=8
故鏈烴A為C5H8，符合CnH2n-2，故為炔烴．
故答案為：炔烴．

點評 本題考查了有機物類別的判斷，根據所給的信息求出有機物的分子式，根據分子式所符合的通式即可得出有機物的類別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應的元素符號、化學式、離子符號表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物丙的化學式是HClO4，寫出乙與丙反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的單質分子的電子式為，物質甲分子的結構式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個數比為1：1的物質丁與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L CO 和O2 混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
B．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的分子數為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A滿足下列條件．
①在空氣中完全燃燒的產物是CO2和H2O，且燃燒過程中產生CO2的物質的量等于消耗掉O2的物質的量，也正好和生成H2O的物質的量相等；
②質譜圖顯示A的相對分子質量為180，且分子中含有六元環(huán)；
③碳和氧原子在分子結構中都有兩種不同的化學環(huán)境，A的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
回答下列問題．
（1）A的實驗式（或最簡式）是CH2O；
（2）A的分子式是C6H12O6；
（3）A的結構式是；
（4）A有一種同分異構體B，其分子中也有六元環(huán)，所有碳原子都處于相同化學環(huán)境，其結構簡式是，其核磁共振氫譜中有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列兩種情況混合后溶液的質量分數．
（1）等質量混合；
（2）等體積混合．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑．某實驗小組的同學用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置己略去），主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3小時；
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產品；
⑤將粗產品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3小時的目的是使反應充分進行；判斷反應已結束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（4）步驟④中分液時，得到粗產品的實驗操作為放出下層液體后，關閉旋塞，從漏斗上口倒出．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發(fā)生副反應，致使產品不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了實驗方案，并記錄了如下．
實驗方案           實驗現象
①將鎂帶用砂紙擦后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水反應（B）反應不十分劇烈，產生的氣體可在空氣中燃燒
③鎂帶與2mol/L的稀鹽酸反應（C）劇烈反應，產生的氣體可在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的稀鹽酸反應（D）生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液（E）產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變紅色
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
①E②A③C④B⑤D
（3）實驗結論：同周期元素，從左到右，元素金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組對Fe3+與S2-的反應有不同的看法，
（1）猜想可能發(fā)生三種反應情況：雙水解反應；氧化還原反應；復分解反應；（填反應類型）．
針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：
序號實驗操作現象

①		向大試管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩		產生大量黑色沉淀，反應后溶液仍顯堿性

②		向另一支大試管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產生大量黃色渾濁，反應后溶液仍顯酸性
【查閱資料】
Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，FeS是黑褐色的固體．
（2）根據實驗現象和理論分析：實驗①發(fā)生的離子反應方程式為：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
實驗②發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）設計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學反應，檢驗對象是實驗②所得混合物．
限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
實驗操作預期現象和結論
（4）綜合分析實驗①、②，影響Fe3+與S2-的反應類型的可能因素有溶液的酸堿性、溶液的滴加順序；溶液的濃度．（至少填兩點）

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