【題目】硝酸的化學式為HNO3，其中氮元素的化合價為（ ）

A. －3B. +2C. +3D. +5

【答案】D

【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價為x，H為+1價，O為-2價，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是 ．
（2）A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為 ， π鍵的個數(shù)為 ．
（5）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式： ．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ gcm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長a=cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：① NO、②濃H2SO4、③濃HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應化學方程式__________；與銅反應產(chǎn)生紅棕色氣體的是______，寫出該反應化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（ ）：n（ ）變化的關(guān)系如表：

n（ ）：n（ ）　

91：9

1：1

9：91

Ph

8.2

7.2

6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（ ）
A.NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
B.Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學式：____；F的化學名稱：____。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：____。

（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.降溫后逆反應速率增大
B.逆反應是放熱反應
C.A，B，C，D均為氣體
D.若A，B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(　　)

選項

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

B

Cl2、HCl

飽和NaCl溶液

KI淀粉溶液

C

CO2、HCl

飽和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液

D

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 ⑤pH試紙的使用

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

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