【題目】某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是

A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-

【答案】A

【解析】試題分析：某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A. 乙烯和溴反應(yīng) B. 苯和溴反應(yīng)生成溴苯

C. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 D. 苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2＋、Na+ B．Ag+、K+、I-、Cl-

C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．K+、Cu2+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某糕點(diǎn)主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成。下列說法正確的是

A. 該糕點(diǎn)不含糖類物質(zhì)

B. 淀粉與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

C. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解

D. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

(1) ④在周期表中的位置_______。

(2) ①②③中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為_________。

(3) ①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。（填離子符號(hào)）

(4) 用一個(gè)化學(xué)方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強(qiáng)弱：____________。

(5) ①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學(xué)鍵類型為______。

(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物沸點(diǎn)高的是_______（填化學(xué)式）。原因是_______。

(7) ①、③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時(shí)，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）

A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、

B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸

C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅

D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物

B. 由不同種元素組成的純凈物就是化合物

C. 溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

D. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]為原料，制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知：

�。芤褐须x子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

ⅱ．相關(guān)試劑成分和價(jià)格如表1所示。

ⅲ．25℃時(shí)，該流程中金屬離子生成氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

表1

試劑

成分

價(jià)格／（元·噸－1）

漂白液

含25.2％NaClO

450

雙氧水

含30％H2O2

2400

濃硝酸

含98％HNO3

1500

表2

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Cu（OH）2

4.0

6.5

請(qǐng)回答：

（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示為________。

（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為________；加入該試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的________（填字母）。

A．Cu B．CuO

C．Cu（OH）2 D．Fe

（4）25℃時(shí)，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]＝________。

（5）CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時(shí)，導(dǎo)線中通過9.632×104C的電量時(shí)，理論上陰極質(zhì)量增加________g。（已知：1個(gè)電子的電量為1.6×10－19C）

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