【題目】下列各組物質中,依次屬于單質、酸、鹽的一組是
A. 液氯、硝酸、純堿 B. 干冰、石灰石、氧化鈣
C. 鈉、燒堿、食鹽 D. 氧氣、鹽酸、熟石灰
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【題目】當光束通過下列物質時,會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精 ②Fe(OH)3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧
A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④
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【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據如下:
時間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
(2)儀器A的名稱是__________________________。
(3)0-t時間段與t-2t時間段,化學反應速率最快的是_______,原因是______________。
(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實驗設計:
①上表中需要添加的物質是_________mL FeCl3溶液。
②本實驗需要測定的數(shù)據是____________________________。
(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據如下表。
分析表中數(shù)據回答下列問題:
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學分析上述數(shù)據后認為:“當用相同質量的MnO2時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認為近似相等。)
(6)50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題:從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
(7)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液> | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據該學生的實驗數(shù)據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結果保留一位小數(shù))。
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【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱 DMC)是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC,反應方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下, 平衡時 CO2 的轉化率如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 壓強 p2>p1
C. X 點對應的平衡常數(shù)為 0.1L/mol
D. X、Y、Z 三點對應的初始反應速率的關系為 Z> Y > X
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【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下:
(1)反應Ⅰ的總化學方程式為_______________________________。
(2)反應Ⅱ需控制溫度在60~70 ℃,其原因是_______________________。實驗室控制溫度在60~70 ℃的加熱方法是________________。
(3)上述生產工藝中可循環(huán)使用的物質是________________。
(4)檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質的實驗操作是_______________________。
(5)已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2,則反應Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
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【題目】在1 L的密閉容器中,發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2 min后B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 用BCD分別表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在這2 min內用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的總化學方程式_______。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________,乙的作用是___________。
(3)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質,它們是__________;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還有___。要除去該物質,可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。
A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 選擇合適的試劑,用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2
B. 洗滌沉淀時(見圖乙),向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干,重復2-3次
C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2
D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
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