在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　　）

　

A．

甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

　

B．

甲的物質的量比乙的物質的量少

　

C．

甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

　

D．

甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小


考點：

阿伏加德羅定律及推論．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲體積小于于乙體積，由n=可知甲氣體的物質的量小于乙，以此解答該題．

解答：

解：兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲體積小于乙體積，由n=可知甲氣體的物質的量小于乙，

A．由以上分析可知甲氣體的物質的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；

B．由以上分析可知甲氣體的物質的量小于乙，故B正確；

C．兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；

D．氣體質量相同，甲的物質的量比乙的物質的量小，由M=可知甲的相對分子質量大于乙的相對分子質量，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，注意相關物理量計算公式的運用，理解概念，把握公式是解答該類題目的關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L

②0.5mol H2所占體積為11.2L

③標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L

④常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol﹣1

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同．

    A．             ①③⑤              B． ④⑥            C． ③④⑥   D． ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

    A． 升高溫度，同時加壓

    B． 降低溫度，同時減壓

    C． 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

    D． 增大反應物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

　

B．

常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

　

C．

46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

　

D．

標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因為其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標．下列關于三聚氰胺的說法中你認為正確的是（　　）

　

A．

三聚氰胺由多種分子組成，所以其屬于混合物

　

B．

三聚氰胺的中碳、氫、氮三種元素的質量比為12：1：14

　

C．

每摩爾三聚氰胺分子中含有原子個數(shù)為15NA

　

D．

三聚氰胺的摩爾質量為126

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復到原來溫度時，下列說法正確的是（　　）

　

A．

溶液中的Ca2+總數(shù)不變

B．

溶液中 OH﹣數(shù)目增加

　

C．

溶質的物質的量濃度不變

D．

溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知鈉能與水劇烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（1）相同質量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是　　．

（2）相同物質的量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是　　．

（3）Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質的量之比是．

（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（）

    A． KOH（aq）+ H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=﹣11.46kJ/mol

    B． 2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    C． 2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol

    D． KOH （aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=﹣57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）該反應的氧化劑是　　

（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5

①KMnO4的系數(shù)是　　

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→　　

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是�。�．

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