15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1 mol O2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1 mol•L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

分析 A．氧氣為雙原子分子，依據(jù)n=$\frac{N}{NA}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算解答；
B．依據(jù)氧氣和臭氧的結(jié)構(gòu)解答；
C．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素；
D.1個(gè)二氧化碳含有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子．

解答 解：A.1 mol O2中含有2mol氧原子，含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正確；
B．臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1 mol O3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5 mol O2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數(shù)，故B正確；
C．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質(zhì)量之比不是3：1，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)二氧化碳含有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某無(wú)色溶液中可能存在如下幾種陰陽(yáng)離子：
陽(yáng)離子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-
現(xiàn)對(duì)該溶液樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終溶液無(wú)沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為Al3+、NH4+，一定不存在的離子為Fe2+、Ba2+、CO32-．
（2）檢驗(yàn)溶液中可能還存在的陽(yáng)離子的方法為用潔凈鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，原溶液中存在Na+，若不出現(xiàn)黃色，則不存在Na+．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在25℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假設(shè)該氨水的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17 V/1 000 a mol•L-1
C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的試劑有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）；
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾除去NaCl（填寫(xiě)操作名稱）；
（4）隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
（5）Cl2和新型消毒劑ClO2都可用于自來(lái)水的消毒殺菌，若它們?cè)谙練⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．FeS2$→_{灼燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）C為陽(yáng)極，可收集到氧氣；D為陰極，可收集到氫氣．
（3）C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間（min）12345678910
陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）612202939]4959697989
陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）24711162126313641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出變化的可能原因是開(kāi)始時(shí)C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時(shí)約為1：2，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣溶解于溶液中．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g 水中所含的氧原子數(shù)目為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol四氯化碳的體積為2.24L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出KOH的電子式．
（2）寫(xiě)出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫(xiě)出離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽(yáng)極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．

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