在下列給定條件下離子能大量共存或表示變化的方程式正確的是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、H2CO3在水中電離：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
D、S2-水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-
考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫
專題：
分析：A．酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性；
B．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解；
C．碳酸為多元弱酸，分步電離；
D．多元弱酸根離子分步水解．
解答： 解：A．能使pH試紙呈紅色的溶液，溶液呈酸性，F(xiàn)e2+和NO3-、H+，不共存，故A錯(cuò)誤；
B．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H2CO3在水中電離，離子方程式：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-，故C正確；
D．S2-水解反應(yīng)，離子方程式：S2-+2H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的共存和離子方程式書寫，明確離子反應(yīng)的條件、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類相同
B、在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
C、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32）
D、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類型完全相同
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計(jì)算溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A、鋁、鐵都是活潑金屬，用這些材料制成的容器不能盛裝任何酸
B、次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，用于環(huán)境殺菌和消毒
C、明礬溶液呈酸性，它可以用作凈水劑和發(fā)泡劑
D、二氧化硫具有強(qiáng)還原性，可用于某些物質(zhì)漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=11的溶液中：HCO3-、Na+、NH3?H2O、NO3-
B、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO-
D、在含有大量 Fe3+的溶液中：Al3+、Na+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、84消毒液和沽廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B、向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H++SiO32-=H2SiO3↓
C、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO32-
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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