17．鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是（　　）
A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低溫度
C．減小壓強(qiáng)D．使用催化劑

分析 根據(jù)LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，則平衡向逆向移動(dòng)，據(jù)此分析；

解答 解：欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，則平衡向逆向移動(dòng)，由LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0為氣體減小的放熱反應(yīng)，所以可以升高溫度或降低壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，學(xué)生要清楚固體的量改變和使用催化劑平衡不移動(dòng)，題目難度較大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2013年12月17日，中國(guó)國(guó)土資源部召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣，對(duì)于溫室氣體的治理具有重大意義．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反應(yīng)2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.200.100.40
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密閉容器中，要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫         b．加入催化劑  c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體       f．分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖（如圖）．
①B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為1.12 L（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為b．
A．離子鍵           B． 極性鍵          C． 非極性鍵
（3）請(qǐng)用電子式表示AE2的形成過(guò)程．
（4）用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶體類型為原子晶體，12g D的氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（7）B、G可以形成電子總數(shù)為18的化合物乙，則乙的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最大的是（　　）
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/mol
C．溶解度g/100gD．物質(zhì)的量濃度mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mlH2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②
C．質(zhì)    量：③＞①＞④＞②D．體    積：③＞④＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為用球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）氯化銨常用于焊接． 如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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