【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

【答案】C
【解析】解：A．OH﹣與NH4+、Al3+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）黑色固體A加熱至紅熱投入無(wú)色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是兩種氣體組成的混合氣體，其中一種為紅棕色氣體。

(1)由此可以推斷：A為________，B為________，C為________，E為________。

(2)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 ．
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C. B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了如下探究：

實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

（分析）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出相同的_______（填符號(hào)），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。

（設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

取少量待測(cè)溶液于試管中，通入CO2

出現(xiàn)白色沉淀

氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣

方案二

取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加

_________溶液

出現(xiàn)白色沉淀

寫(xiě)出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________________。

（方法感悟）在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和______。據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)二：有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_________。

（2）小晶同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)推知：白色固體樣品中一定不含有_________。（填化學(xué)式）

（3）為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，小燕對(duì)沉淀C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量沉淀C于試管中，加入過(guò)量

_________。

有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部消失。

白色固體樣品中一定含有

________。

（4）小虎同學(xué)認(rèn)為白色固體中還要物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在．其理由是：_________________。

（用化學(xué)方程式表示）如要確認(rèn)，只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的一種試劑改為_______即可。

（方法感悟）若其他物質(zhì)的存在對(duì)所檢驗(yàn)的物質(zhì)有干擾時(shí)，可先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化，再選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>T

D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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