下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、HCl=H++Cl-
B、Al（NO3）3=Al3++3NO
 
-
3
C、Na2CO3=2Na++CO
 
2-
3
D、MgCl2=Mg2++Cl
 
2-
2
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答： 解：D、MgCl2=Mg2++Cl22-，氯離子符號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)為：MgCl2=Mg2++2Cl-
A、B、C三項(xiàng)符合電荷恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷離子方程式的正誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當(dāng)V=20時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?div id="dfy38nf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測(cè)定C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 
；
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
△
2C6H5OH+CO32-
D、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d14s2，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該元素基態(tài)原子中存在電子的原子軌道共有2個(gè)
B、該元素原子核外有4個(gè)電子層
C、該元素原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有21種
D、該元素原子M電子層共有18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C、元素原子量依次遞增
D、元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B、加濃溴水，然后過(guò)濾可除去苯中少量苯酚
C、用高錳酸鉀酸性溶液來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯
D、可用水來(lái)鑒別苯跟四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素的原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子．下列各原子或離子的電子排布式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、S2-1s22s22p63s23p4
B、F1s22s22p5
C、K+1s22s22p63s23p6
D、Ar1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中的重要基礎(chǔ)材料，下列硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
④單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
A、①③⑤B、①②④
C、③④⑤D、①④⑤

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