【題目】聯(lián)氨又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為______________。

2實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

32O2g+N2g=N2O4lH1

N2g+2H2g=N2H4lH2

O2g+2H2g=2H2OgH3

2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2OgH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為________________。

4聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

5聯(lián)氨是一種常用的還原劑可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 。

【答案】1,2;

22NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O;

32ΔH32ΔH2ΔH1 ,反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體;

4N2H6HSO42;51,N2H4的用量少不產(chǎn)生其他雜質(zhì)或氧化產(chǎn)物為無污染的氮氣和水。

【解析】

試題分析:1聯(lián)氨的化學(xué)式為N2H4,其電子式為:,聯(lián)氨中H顯+1價,根據(jù)化合價的代數(shù)和為0,因此N顯-2價;2NaClO作氧化劑,Cl由+1價-1價,NH3中N由-3價-2價,根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平,因此反應(yīng)方程式為:2NH3NaClO=N2H4NaClH2O;3根據(jù)蓋斯定律,2×③-2×②得出:H4=2H3-2H2H1推進(jìn)劑的主要原因放出大量的熱和產(chǎn)生大量的氣體;4聯(lián)氨和硫酸反應(yīng),生成酸式鹽,說明只中和硫酸中的1個氫,因此N2H4+2H2SO4=N2H6HSO425根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,nN2H4×2×2=nO2×4,nN2H4=1×103/32mol 解得nO2=103/32mol,其質(zhì)量為1kg,處理相等量的氧氣,消耗的Na2SO3的質(zhì)量為103×2×126/32g,因此聯(lián)氨的優(yōu)點是:N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)或氧化產(chǎn)物為無污染的氮氣和水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一真空容器中,充入10 mol N230 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3,欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則起始時NH3的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為

A. 20 mol、25% B. 20 mol75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示。已知vA、vBvC之間有以下關(guān)系2vB=3vA,3vC=2vB。則此反應(yīng)可表示為

A.2A+3B=2C B.A+3B=C C.3A+B=2C D.A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅的制備實驗是化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案:

實驗一:

因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

(1)根據(jù)上述實驗和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有 。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實驗二:

以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。

(3)Fe2(SO4)3的作用是 。

(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:

A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe

(5)請根據(jù)以上內(nèi)容,對這兩個實驗方案進(jìn)行評價,填下表:

(一)

(二)

主要優(yōu)點

操作簡便

1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

2)沒有有害氣體排放

主要缺點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個原電池在反應(yīng)時釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)

A. 正極 B. 負(fù)極 C. 陰極 D. 陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )

A. 由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F

B. 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C. 短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同

D. 短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型,下列結(jié)論中正確的是( )

A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形

C. 正四面體;正四面體 D. V形;平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時:

①HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)ΔH1=-67.7kJ·mol1

②H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol1

③Ba2(aq)SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH30

下列說法正確的是( )

A. HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)H(aq)F(aq) ΔH0

B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4,7二甲基香豆素(熔點:132.6 )是一種重要的香料,廣泛分布于植物界中,由間甲基苯酚為原料的合成反應(yīng)如下:

實驗裝置圖如下:

主要實驗步驟:

步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0 ℃以下,攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

步驟2:保持在10 ℃下,攪拌12 h,反應(yīng)完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。

步驟3:粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g

(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。

(2)H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。

(3)反應(yīng)需要攪拌12 h,其原因是_________________________________。

(4)本次實驗產(chǎn)率為________。(百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù))

(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,用________(填藥品名稱)收集粗產(chǎn)品,用________(填操作名稱)的方法把粗產(chǎn)品分離。

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