【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

B.工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵

C.光導纖維的主要成分是SiO2

D.電解熔融MgCl2,可制得金屬鎂

【答案】B

【解析】

試題分析:A.SO2具有漂白性,常用于紙張等植物纖維的漂白因此A正確。B.鋁熱反應為焊接鋼軌常用的反應,而工業(yè)上大規(guī)模煉鐵用一氧化碳還原鐵礦石制得,因此B錯誤。C.SiO2是光導纖維的主要成分,因此C正確。金屬鎂為活潑金屬,應采用電解熔融的化合物進行。D.因此D正確。

考點。SO2的漂白性、鋁熱反應、光導纖維 活潑金屬的冶煉。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Favorskii反應是化工生產中的重要反應,它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應,得到炔醇,反應原理為:

以下合成路線是某化工廠生產流程的一部分:

已知:

請回答下列問題:

1寫出F中官能團的名稱 。

2寫出D的名稱(系統(tǒng)命名) 。

3的反應類型是 B的結構簡式是 。

4寫出反應的化學方程式為 。

5已知HD互為同分異構體, H屬于炔烴,其核磁共振氫譜有3種吸收峰,則H的結構簡式為: (任寫一種)。

6有關C的說法正確的是

a.能使溴的四氯化碳溶液褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應

c.能使酸性高錳酸鉀褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為______________微粒之間存在的作用力是_____________。

(6)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于酯化反應說法正確的是(

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應,生成H218O

B.反應液混合時,順序為先倒乙醇再倒?jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?/span>

C.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇

D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,3molA1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是

A.x =1

B.A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C.B的轉化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料,某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

實驗步驟如下:

配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸);

在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3);

裝好其他藥品,并組裝好儀器;

向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌;

控制溫度,大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);

分離出一硝基甲苯,經提純最終得到一硝基甲苯共15 g

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過高,則會產生__________等副產品(填物質名稱)

2)簡述配制混酸的方法:____________________

3A儀器名稱是__________,進水口是__________

4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式:___________________________

5)分離產品方案如下:

操作2的名稱是___________.經測定,產品2的核磁共振氫譜中有5個峰,它的名稱為___________

6)本實驗中一硝基甲苯的產率為___________ (結果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化合物AB,MN的元素組成相同,且四種物質中含有同一種元素,AB在常溫下均呈液態(tài)。D為生活中用途最廣泛的金屬單質,與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)

1A的結構式_________________,E的化學式為______________

2的化學反應中,屬于非氧化還原反應的化合反應為(填序號)__________________

3寫出下列反應的化學方程式②_______________④________________。

4寫出的離子方程式:_____________________

5將含有1.2molH的水溶液調節(jié)至中性, 通入足量C充分反應,生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色,所得沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體的質量為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活、社會密切關系,下列說法錯誤的是

A.燃煤發(fā)電廠在煤燃燒時加入一些生石灰,能減少廢氣中的二氧化硫排放

B.洪澇災害地區(qū)的災民用明礬和漂白粉先后處理濁水后就可直接飲用

C.人們所使用的材料,不一定是純度越高越好

D. 通訊領域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題:

寫出下列物質的化學式:C 、G 、丙

寫出下列反應的離子方程式:

反應 ;

反應 ;

反應 ;

反應

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