Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W大于Z

C．Y的單質(zhì)及其氧化物均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D．XW2只能在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明XW2為共價化合物

Answer 1

D

依據(jù)題中的條件，可以判斷出X是Be元素，Y是Al元素，Z是S元素，W是Cl元素，所以Y、Z、W三種原子半徑的大小順序是Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H₂SO₄、HClO₄，酸性強(qiáng)弱順序是HClO₄＞H₂SO₄,B正確；Y是Al，氧化物是Al₂O₃，二者均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，C正確；D項，XW₂為離子化合物。