【題目】乙烯的分子式為結(jié)構(gòu)簡式為 ．

【答案】C2H4；CH2=CH2
【解析】解：乙烯分子中含2個C、4個H，分子式為C2H4 ， 且含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2 ， 所以答案是：C2H4；CH2=CH2 ．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數(shù)點后四位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

B.石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮氣濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反應(yīng)時間為（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（ ）

A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①～⑩10種元素在元素周期表中的位置如圖，請回答下列問題（用具體元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空）．

（1）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____，非金屬性最強的是______．

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是___________（填化學(xué)式）．

（3）⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的簡單離子中半徑最小的是________（用離子符號表示）．

（4）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，工業(yè)上以④的氫化物為原料合成④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）元素⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3 ． 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 ．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）．

A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分數(shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是

A. 通常情況下，N2比NO穩(wěn)定

B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJ

D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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