【題目】下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法,正確的是
A. 原子是由分子構(gòu)成的。
B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。
C. 原子若失去核外電子,則會(huì)變成陰離子。
D. 原子若得到核外電子,則會(huì)變成陽(yáng)離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出所配溶液的濃度
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm~10nm之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl下列說(shuō)法不正確的是
A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極c被氧化
B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輕軌電車是近年來(lái)城市發(fā)展的一種無(wú)污染的新興交通工具,當(dāng)輕軌電車開(kāi)動(dòng)時(shí),輕軌電車與架空電線的接觸點(diǎn)由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫,因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫,不易氧化,能導(dǎo)電的性質(zhì),你認(rèn)為接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)選用
A. 金剛石 B. 鋁 C. 石墨 D. 銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B. 減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小
C. 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大
D. 升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為0.1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是( )
A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
B.生成無(wú)色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:
(g)(g)+H2(g)
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強(qiáng)p總恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
已知:氣體分壓(p分)= 氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。不考慮副反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A.400℃時(shí),向體系中通入水蒸氣,v(正)、v(逆) 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B.500℃時(shí),向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡不移動(dòng)
C.550℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=× p總
D.550℃時(shí)平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450℃時(shí)的3倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。
(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。
(2)停止加熱,打開(kāi)活塞K,放入適量氧氣時(shí),裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。
(4)工業(yè)上常用純堿液來(lái)吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1(不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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