【題目】釩具有眾多優(yōu)良的性能,用途十分廣泛,有金屬維生素之稱。完成下列填空:

1)將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性,溶液中含 VO2、K、SO42等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

2)向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了 VO2Cl。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____。

3)已知V2O5 能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2,請再寫一個離子方程式:________,說明還原性:SO32>Cl>VO2。

【答案】V2O5K2SO32H2SO4===2VOSO4K2SO42H2O 3H2O===Cl6VO26H Cl2SO32H2O===2Cl2HSO42

【解析】

1)由題意可知,V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4、K2SO4,由元素守恒可知還生成H2O;

2ClO3VO2反應(yīng)生成VO2Cl,根據(jù)電荷守恒、原子守恒確定其它物質(zhì)并配平;

3V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2,故還原性ClVO2,氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl,可以說明還原性SO32Cl。

1)由題意可知,V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4K2SO4,由元素守恒可知還生成H2O,配平后方程式為:V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O;

2ClO3VO2反應(yīng)生成VO2、Cl,氯元素化合價由+5降低為-1,共降低6價,V元素化合價由+4升高為+5,共升高1價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故ClO3的系數(shù)為1VO2系數(shù)為6,由原子守恒可知成VO2的系數(shù)為6,Cl的系數(shù)為1,由電荷守恒可知還生成H,系數(shù)為6,故有水參加反應(yīng),系數(shù)為3,配平該反應(yīng)的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向為:3H2O===Cl6VO26H ;

3V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2,故還原性ClVO2,氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl,可以說明還原性SO32Cl,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+SO32+H2O=2Cl+2H+SO42。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是(

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2e=Fe2

C. ab用導(dǎo)線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. ab用導(dǎo)線連接時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含H、SO42、NO3-三種離子,其中H、SO42的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L12.0 mol·L1。取該溶液20 mL,加入3.2 g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為( )

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進行的混合物分離操作分別是(

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2===Br2+2Cl2Fe2++Br2===2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( 。

A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. x=0.6a2Br+Cl2===Br2+2Cl

C. x=a,2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

D. x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進入(填“x”或“y”).

(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).

(5)裝置D的作用是____________________________

(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置

某化學(xué)興趣小組利用以上裝置,按以下實驗方案,采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A在流程中所對應(yīng)的是________(操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”,下同)。

(2)使用裝置B在流程中所對應(yīng)的是________在該操作中,振蕩儀器時,為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大,還應(yīng)進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。

(3)使用裝置C在流程中所對應(yīng)的是________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________

(4)使用裝置D在流程中所對應(yīng)的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為第一金屬,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

1)鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________,鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

2FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”“<” ) ,原因是_____________。

3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249 ℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于_____________晶體。

4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a),可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負離子(C5H5)結(jié)構(gòu)如圖(b),其中的大π鍵可以表示為_________________

5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+Ni2+、Fe3+CN構(gòu)成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中,不存在________(填標號)。A.離子鍵 B σ C π D 氫鍵 E 金屬鍵

6)該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______(選填Po、NaMg、Cu)相同,單個晶胞的配位空隙中共容納_____ Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是

A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水,當溶液呈中性時,c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3屬于弱電解質(zhì)

D. 常溫時,0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變

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