Question

向20mL1mol/LH₂SO₄溶液中加入2OmL1mol/LNaOH溶液，充分反應，下列 說法正確的是（　　）

• A、溶液中c（OH^-）═c（H⁺），溶液呈中性
• B、c（Na⁺）═c（SO₄^2-）═c（H⁺）
• C、H₂SO₄剩余，溶液呈酸性
• D、溶液的導電能力和原H₂SO₄溶液相同

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，結合反應物的物質的量分析，反應產物為Na₂SO₄溶液，剩余H₂SO₄溶液，據此分析．

解答： 解：A．有H₂SO₄溶液剩余，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故A錯誤；
B．等體積混合則溶液體積增大一倍，即c（Na+）、c（SO₄^2-）減小為原來的一半，即c（Na+）=c（SO₄^2-）═0.5mol/L，反應前c（H⁺）=2mol/L，消耗了一半，溶液體積增大一倍，則混合后c（H⁺）=2mol/L×

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=0.5mol/L，所以c（Na⁺）═c（SO₄^2-）═c（H⁺），故B正確；
C．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O反應中，若H₂SO₄完全反應需要2倍其物質的量的NaOH，而加入的n（NaOH）=n（H₂SO₄），所以H₂SO₄剩余，溶液呈酸性，故C正確；
D．等體積混合，溶液體積增大一倍，則離子濃度降低為原來的一半，導電能力降低，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷，難度不大，應根據化學方程式，根據反應物物質的量判斷，混合溶液的酸堿性，是解決這類習題的關鍵．