若在某溶液中加過量的NaOH溶液或過量的氨水都有沉淀生成，加入適量的鐵粉，充分反應后溶液的質量增加，則該溶液中可能含有的離子是(    )

A.Ag+               B.Al3+                C.Mg2+             D.Fe3+

D

【解析】本題既考查元素化合物知識，又涉及簡單的計算判斷。Ag+與過量氨水沒有沉淀，Al3+與過量氨水沒有沉淀，排除AB的可能性，Mg2+溶液中加入鐵粉溶液質量不會有明顯增加，只有Fe3+符合題述的各種條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2，為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣1L（內含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233g．請回答：
（1）通入足量溴水的目的是：
Br2將SO2氧化生成SO42-
Br2將SO2氧化生成SO42-
，寫出相關反應的離子方程式：
Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（2）加入過量的BaCl2溶液的目的是：
使SO42-沉淀完全
使SO42-沉淀完全
，寫出相關反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產生，證明：
沉淀劑已經(jīng)足量
沉淀劑已經(jīng)足量
．
（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：
沉淀已洗滌干凈
沉淀已洗滌干凈
．
（5）試計算空氣中SO2的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1 L（內含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.233 g。請完成下列問題：

（1）通入足量溴水的目的是：____________________。

（2）加入過量BaCl2溶液的目的是：____________________。

（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產生，證明：____________________。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：____________________。

（5）空氣中，SO2的體積分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為        mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為cb mo1/L，三次實驗結果記錄如下： 

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.32

25.34

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                 。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質量分數(shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質量分數(shù)？

                                                                            

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

                                                                    

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

                                                                    

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

                                                                    

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月份月考化學試卷 題型：選擇題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和鹽類水解）。下列說法不正確的是 

A．該溶液所含的離子：Fe2+、Na+、SO42—、NO3—

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體在空氣中能變紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．若向該溶液中加足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

 

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