Question

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在1 L 0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目為0.2N_A
• B． 0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A
• D． 理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
B．鐵參加反應(yīng)可能生成二價鐵離子也能生成三價鐵離子；
C．標(biāo)況下，CH₄和C₂H₄都是氣體，1個分子中都含有4個H；
D．依據(jù)氫氧燃料電池的原電池原理結(jié)合電極反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

解答 解：A．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以在1 L 0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目小于0.2N_A，故A錯誤；
B．鐵參加反應(yīng)可能生成二價鐵離子也能生成三價鐵離子，如1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol二價鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×4×N_A=4N_A，故C正確；
D．電池中電子守恒，氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體是0.5molO₂，電子轉(zhuǎn)移為2mol，外線路通過電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，水溶液中的離子判斷，原電池的電極反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移計算，注意鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)價態(tài)變化．