【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。
(2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_________________。
(3)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_______________。
(4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。
(5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。
【答案】2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ H2SiO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失 4Fe2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓ c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3
【解析】
C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,可知二者分別為H2、Cl2,F為HCl,物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品,為NaCl,則B為NaOH 。
(1)用惰性電極電解NaCl溶液,生成NaOH、H2、Cl2,離子方程式為:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑;
(2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A為SiO2,與NaOH反應(yīng)生成的E為Na2SiO3,與HCl反應(yīng)生成的G為H2SiO3;
(3)A是一種常見金屬單質(zhì),能與NaOH溶液反應(yīng),則A為Al,E為Na[Al(OH)4],將過量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液,邊加邊振蕩,Na[Al(OH)4]先與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3,繼續(xù)加入HCl,Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3,所以實驗現(xiàn)象為:溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失;
(4)A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則A中含Fe2+,生成的E為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)有:Fe2++2OH=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,兩步反應(yīng)加和可得離子方程式:4Fe2++8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓;
(5)根據(jù)圖像,設(shè)圖像中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol,加入第一部分NaOH沒有沉淀生成,發(fā)生的反應(yīng)為:OH+H+=H2O,則原溶液含H+,物質(zhì)的量為1mol;繼續(xù)加入3mol NaOH生成沉淀,最后加入1mol NaOH,Al(OH)3溶解,則原溶液含Al3+,物質(zhì)的量為1mol;則Mg2+、Fe3+、CO32一定不存在;中間加入2mol NaOH,沉淀不變,發(fā)生的反應(yīng)為OH與NH4+反應(yīng),則原溶液含NH4+,物質(zhì)的量為2mol,陰離子只能為SO42,根據(jù)電荷守恒可得SO42的物質(zhì)的量為3mol,所以c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3。
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【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是:
A.K不變,平衡可能移動
B.同一個反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)增大2倍,K值也增大兩倍
C.K值越大,反應(yīng)速率也越快
D.對于合成氨反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡右移,K增大
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C.的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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【題目】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B_________,F_______________;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________;
(3)H在空氣中很容易被氧化為I,該過程的實驗現(xiàn)象是__________________;
(4)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是___________________。
(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體,該液體具有的性質(zhì)有__________。
A.具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
B.紅褐色液體可用過濾的方法純化 |
C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm |
D.取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
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【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
有機(jī)物 | 沸點℃ | 密度為g/cm3 | 相對分子 質(zhì)量 | 溶解性 |
苯甲醛 | 178.1 | 1.045 | 106 | 微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴 |
苯甲醇 | 205.7 | 1.045 | 108 | 微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴 |
二氯甲烷 | 39.8 | 1.33 | 難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 |
實驗步驟:
①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量),調(diào)節(jié)溶液的pH為9~10后,加入3.1mL(約3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。
②充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機(jī)相合并。
③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂,過濾,得到有機(jī)混合物。
④蒸餾有機(jī)混合物,得到1.908g苯甲醛產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器b的名稱為______,攪拌器的作用是______。
(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)步驟①中,投料時,次氯酸鈉不能過量太多,原因是____;步驟③中加入無水硫酸鎂,若省略該操作, 可能造成的后果是______。
(4)步驟②中,應(yīng)選用的實驗裝置是___(填序號)。
(5)步驟④中,蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。
(6)本實驗中,苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。
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【題目】在373K時,把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A.壓縮容器,顏色變淺
B.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol
C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/(L·s)
D.平衡時,如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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【題目】化學(xué)無處不在,下列說法不正確的是
A.硅既可制作光導(dǎo)纖維,也可制作電腦芯片
B.乙酸既可做調(diào)味劑,也可除水垢
C.氫氧化鋁既可做阻燃劑,也可治療胃酸過多
D.食鹽既可做融雪劑,也可做防腐劑
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【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為_____,燒瓶內(nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)證明氨氣具有______性;氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì),反應(yīng)方程式為______。
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號)。
(5)實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____;用圓底燒瓶收集干燥的氨氣,用圖四裝置進(jìn)行噴泉實驗,擠壓膠頭滴管時,可以得到紅色噴泉,原因(用方程式表示)是______。
(6)尿素CO(NH2)2是一種常用化肥,緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣,則尿素中C的化合價為價_____。
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【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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