Question

向100g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液91.8g，則投入鈉的質(zhì)量為

1. A.
   18.4g
2. B.
   13.8g
3. C.
   8.2g
4. D.
   9.2g

Answer 1

B
分析：向100g FeCl₃溶液中放入一小塊鈉，發(fā)生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓，過濾，得到仍有棕黃色的溶液，說明FeCl₃過量，結(jié)合化學(xué)方程式從質(zhì)量守恒的角度進行計算．
解答：設(shè)投入鈉xmol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2 2 1
xmol xmol 0.5xmol
FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓
1 3 1
xmol xmol
根據(jù)質(zhì)量守恒，應(yīng)有：100g+23xg=91.8g+2×0.5xg+x×107g，
解得x=0.6，
則m（Na）=0.6mol×23g/mol=13.8g，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶液的質(zhì)量變化從質(zhì)量守恒的角度解答．