14．下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗自的是（　�。�
A．用圖甲裝置構成鋅一銅原電池B．用圖乙裝置除去N02中的N0
C．用圖丙裝置制備SO2氣體D．用裝置丁除去氨氣中的水蒸氣

分析 A．左燒杯中Zn失去電子，右燒杯中銅離子得到電子；
B．N02與水反應；
C．粉末不能利用多孔隔板，關閉止水夾不能固液分離；
D．氨氣能與濃硫酸反應．

解答 解：A．左燒杯中Zn失去電子，右燒杯中銅離子得到電子，由兩個半反應形成原電池，故A正確；
B．N02與水反應，將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；
C．粉末不能利用多孔隔板，關閉止水夾不能固液分離，圖中裝置不能制備少量SO2氣體，故C錯誤；
D．氨氣能與濃硫酸反應，不能利用濃硫酸干燥，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握原電池、混合物分離提純、氣體的制備等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析與實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個H2O分子中所含原子數(shù)相等，與58.8g的H2SO4所含的氫原子數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包20g該混合物，其中可能含有氧化鐵，氧化銅和氧化鋁．為了確定該混合物的組成，某學習小組做了如下實驗：①取5g該混合物固體，用足量的鹽酸溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯藍色，無固體剩余 ②再取5g該混合物，用足量的氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)現(xiàn)所得溶液顯無色，有黑色固體剩余，過濾，洗滌固體殘余物，晾干，稱量，剩余固體的質量是1.94g．
（1）該混合物中，n（氧化鐵）=0，n（氧化鋁）=0.12mol
（2）溶解20g該混合物固體消耗2mol•L-1鹽酸體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀質量減少，但沉淀不消失”現(xiàn)象的是（　�。�
①向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入過量NaOH
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．只有①C．②③D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分類思想是中學化學的核心思想，分類均有一定標準，下列有關說法正確的是（　　）
A．Al2O3、NaHCO3均可與強酸、強堿反應，都為兩性物質
B．Na2O2、AlCl3在適當條件下均可導電，都為電解質
C．CuCl2與FeCl3均可與Fe發(fā)生置換反應，都可充當氧化劑
D．BaCO3、BaSO4、Ba（OH）2均難溶于水，所以均屬于難溶電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫時.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H+）]
（1）計算該弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka
（2）若將該溶液稀釋10倍．計算HA的電離平衡常數(shù)K′a．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（3）物質X的化學式為CO2．“堿”時反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等等．（填兩種即可）
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是加入CaCO3調節(jié)pH到5.4，過濾得到沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有以下四組物質：
A CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）CH3      
B．金剛石和石墨
C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
D．CH4和CH3CH2CH3
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①互為同位素的是C；
②互為同素異形體的是B；
③互為同分異構體的是A；
④互為同系物的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液中，溶液的pH不斷減小，當溶液的pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．該過程說明NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．

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