【題目】一定溫度下，將1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應過程中部分數(shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

10

20

30

40

p/kPa

32

28.8

27.2

26.88

26.88

下列說法正確的是

A.10min時，用Y表示的平均反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用氣體分壓代替物質(zhì)的量濃度計算該反應的平衡常數(shù)，數(shù)值不變

【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡的計算，采用三段式計算，難度中等，要特別注意阿伏伽德羅定律及其推論的應用。

根據(jù)反應情況，列出三段式如下：

A．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以0-10min時， ，解得x=0.2，用Y表示0-10min的平均反應速率為，10min時為瞬時速率，A錯誤；

B．X的轉(zhuǎn)化率為 ，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，轉(zhuǎn)化率之比一直保持不變，不能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)，B錯誤；

C．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時， ，解得x=0.32，用Z表示的濃度為，C正確；

D．用氣體分壓代替物質(zhì)的量濃度計算的平衡常數(shù)與用濃度計算的平衡常數(shù)，數(shù)值和單位都不相同，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究學習小組用一定量的乙醇和鈉反應推測乙醇結構，實驗裝置圖如圖所示.關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.實驗時應保證乙醇足量，讓鈉反應完全

B.裝置b中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到集氣瓶底部

C.通過測定放出氫氣氣體的體積計算乙醇中活潑氫的數(shù)目，從而推測乙醇的結構

D.從量筒中讀取排除出水的體積時，應注意上下移動量筒使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中的液面相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設。

假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實驗探究]

Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進行檢驗。

[實驗結論]　實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。

①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實驗現(xiàn)象是________。

(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)你所學習的元素周期律和周期表知識回答下列相關問題：

（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結構

T

單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

（i）元素Y的氫化物的電子式為____，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：____；

（ii）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___（填元素符號）；

（iii）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是___（填化學式）。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)），把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

（i）IIA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合價（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：

（i）氫化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化學式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（選填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關問題：

(1)寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、F分別指代物質(zhì)的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質(zhì)量15g·mol－1)，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙�；F常用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑等。某興趣小組制備乙酰基二茂鐵，流程如下：

已知：

a.反應原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點173℃，沸點249℃，100℃易升華。

c.乙�；F熔點81℃，沸點163℃。不溶于水，易溶于有機溶劑。

請回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經(jīng)提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實驗方法為__________。

(4)步驟V，包括結晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發(fā)

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)為___________，可以用來鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產(chǎn)品后，用薄層層析來測定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產(chǎn)品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內(nèi)，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時，取出色譜板，并標記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點處點樣，待干燥后，再重復點樣

g.計算Rf值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018 年 11 月《Nature Energy》報道了中科院大連化學物理研究所科學家用 Ni－BaH2/Al2O3、Ni－LiH 等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨。

(1)在元素周期表中，Li、O、H 三種元素的電負性由大到小的順序為___________；Al 原子核外電子空間運動狀態(tài)有 8 種，則該原子處于____(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點為 182℃，沸點為 233℃。

①硝酸溶液中 NO3的空間構型為__________ 。

②甘氨酸中 N 原子的雜化類型為 ________，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_________；其熔點、沸點遠高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為－21℃，沸點為 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽，二是______________。

(3)[Cu(NH3)4]2+在實驗室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出藍色沉淀溶解得到深藍色溶液的離子方程式___________________。

(4)X－射線衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 Mg2NiH4 的立方晶胞如圖所示，其面心和頂點均被 Ni 原子占據(jù)，所有 Mg 原子的 Ni 配位數(shù)都相等。則 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的 ___空隙中(填“正四面體”或“正八面體”)，填隙率是____。

(5)已知 Mg2NiH4 晶體的晶胞參數(shù)為 646.5 pm，液氫的密度為0.0708 gcm－3。若以材料中氫的密度與液氫密度之比定義為儲氫材料的儲氫能力，在 Mg2NiH4 的儲氫能力為____________(列出計算式即可)。

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