Question

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），敘述正確的（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
• B、達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O₂）=5v逆（NO）
• C、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3正（NH₃）=2v正（H₂O）
• D、達(dá)到平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；
B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減��；
D、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式分析．

解答： 解：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v_正（O₂）=5v_正（NO），4v_正（O₂）=5v_逆（NO），v_正（NO）=v_逆（NO），故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v_正（NH₃）=2v_正（H₂O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過程中都成立，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點．