Question

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是__________（填物理變化、化學(xué)變化）；

（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，其中氧化劑是_______還原劑是________。尾氣處理的離子方程式為______________________________。

（3）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________________________________。

（4）將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用方程式或化學(xué)式回答下列問題：

將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色______________________________（化學(xué)方程式）其中，變紅后褪色是因為有_________（化學(xué)式）生成具有漂白性；

將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成__________________________。（離子方程式）

Answer 1

【答案】 物理變化 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl Cl2+2OH-==Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2O Cl2+ H2O==HCl + HClO HClO Ag + + Cl- ==Ag Cl

【解析】(1)蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離，沸點屬于物理性質(zhì)；故答案為：物理變化；

(2)二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中錳元素化合價降低，二氧化錳做氧化劑，氯化氫中一半的氯離子化合價升高為氯氣中0價，氯化氫做還原劑，氯氣能夠與堿溶液反應(yīng)，實驗室常用氫氧化鈉溶液處理尾氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；HCl；Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O

(3)工業(yè)上氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)氯氣溶于水，與水反應(yīng)的方程式為Cl2+ H2O=HCl + HClO，將氯水滴加紫色石蕊溶液中，生成了鹽酸，溶液變紅，生成了次氯酸，具有漂白性，溶液又褪色；加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色渾濁，是因為鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag + + Cl- =Ag Cl↓，故答案為：Cl2+ H2O=HCl + HClO；HClO；Ag + + Cl- =Ag Cl↓。