【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1反應的ΔH____0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段,反應速率v(N2O4)____mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1________。

2100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,10 s又達到平衡,且c (N2O4)0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________。

計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 ______。

3溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是___________________

【答案】 大于 0.001 0.36 大于 正反應為吸熱反應,反應向吸熱反應方向進行,所以為升溫 K2=3.24 逆反應 對于氣體體積增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動

【解析】試題分析:(1) 反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說明平衡正向移動,正反應吸熱;根據(jù) 計算速率,根據(jù)計算平衡常數(shù);(2反應N2O4(g)2NO2(g),正反應為吸熱改變反應溫度為T,10 s又達到平衡,且c (N2O4)0.01 mol·L-1,c (N2O4)減小,平衡正向移動;②利用三段式計算平衡常數(shù);3將反應容器的容積減少一半,壓強增大

解析:(1) 反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說明平衡正向移動,正反應吸熱,ΔH大于0;根據(jù)= mol·L-1·s-1 =0.36;(2反應N2O4(g)2NO2(g),正反應為吸熱,改變反應溫度為T,10 s又達到平衡,且c (N2O4)0.01 mol·L-1,c (N2O4)減小,說明平衡正向移動,所以T大于100 ;

;

(3)對于氣體體積增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動;N2O4(g)2NO2(g),正反應氣體體積增大,將反應容器的容積減少一半,壓強增大平衡向逆反應方向移動;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關濃硝酸的說法中錯誤的是( )

A.HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強酸性

B.HNO3能與碳反應,說明其具有強氧化性

C.HNO3不穩(wěn)定易分解,需要避光保存

D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化,可以用鋁槽車運輸濃HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,導電性介于導體和絕緣體之間的是(

①晶體硅 ②金屬鋁 ③石墨 ④晶體鍺 ⑤金剛石

A.只有①B.只有⑤

C.②和③D.①和④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳具有鐵磁性和延展性,能導電和導熱。鎳單質及其化合物的化學性質與鐵相似。

1鎳易溶于稀的無機酸中,并放出氫氣,寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式:_____________。

2在隔絕空氣的條件下,加熱NiC2O4使其分解,就能得到暗綠色的氧化亞鎳,寫出該反應的化學方程式: _____________。

3Ni2O3不溶于水,可溶于鹽酸并放出氯氣,寫出該反應的離子方程式: _____________

4氫鎳電池是一種堿性可充電電池,污染小,比能量較大。氫鎳電池的總反應式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。寫出放電時的正極反應式: _____________。

5納米材料鎳粉(Ni)是一種高性能電極材料其制備過程如下:

步驟I:0.2mol/L的硝酸亞鎳溶液,調節(jié)pH除鐵后,加入活性炭過濾。

步驟Ⅱ:向所得濾液中滴加1.5mol/LNaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀,生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步驟Ⅲ:將產生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。

步驟Ⅳ:加入稍過量的肼溶液(N2H4·H2O),使上述沉淀還原完全將生成的Ni水洗后,再用95%的乙醇浸泡后晾干。為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成,進行如下實驗:

①準確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反應,共收集到1.12LN2CO2的混合氣體(已換算成標準狀況)。

②另取等質量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體NiO的質量為4.5g。

通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的單質,B、C為中學化學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )

A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素

C. A可能是Cl2 D. 反應①和②一定為氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)0.4molAl3+Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是___________

(3)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。

(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質量是_________;ACl2的化學式是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物,可采用的方法是

A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液

C.加熱并冷卻D.加入水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯

B. 油脂與氫氣發(fā)生加成反應,可以得到固態(tài)油脂

C. 油脂在酸性或堿性條件下,可以發(fā)生皂化反應

D. 油脂沒有固定的熔、沸點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質如下圖所示。下列說法正確的是

A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質溶解度的差異

B.用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入澄清石灰水中

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應

D.圖示轉化反應都是氧化還原反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案