Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
• B、氧化銅溶于稀硫酸：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
• C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；
B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸銅和水；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學式；
D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答： 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式水為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．氧化銅溶于稀硫酸，反應(yīng)的離子方程為：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O，故B正確；
C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)的特點，熟練掌握離子方程式的書寫原則．